什么是范德華力:存在于分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多|環(huán)球聚看點

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【資料圖】

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1、范德華力之一 范德華力是存在于分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。

2、一般來說，某物質的范德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。

3、對于組成和結構相似的物質，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。

4、 范德華力之二 范德華力也叫分子間力。

5、分子型物質能由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)，由液態(tài)轉變?yōu)楣虘B(tài)，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或范德華力。

6、分子間力有三種來源，即色散力、誘導力和取向力。

7、色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的變形性等因素有關。

8、一般分子量愈大，分子內所含的電子數(shù)愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。

9、誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。

10、取向力是分子的固有偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。

11、極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫度愈高，取向力愈小。

12、在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。

13、實驗證明，對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。

14、 范德華力之三 在物質的聚集態(tài)中，分子間存在著一種較弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級，亦稱范德華引力或范氏力。

15、它由三部分作用力組成：①當極性分子相互接近時，它們的固有偶極將同極相斥而異極相吸，定向排列，產生分子間的作用力，叫做取向力。

16、偶極矩越大，取向力越大。

17、②當極性分子與非極性分子相互接近時，非極性分子在極性分子的固有偶極的作用下，發(fā)生極化，產生誘導偶極，然后誘導偶極與固有偶極相互吸引而產生分子間的作用力，叫做誘導力。

18、當然極性分子之間也存在誘導力。

19、③非極性分子之間，由于組成分子的正、負微粒不斷運動，產生瞬間正、負電荷重心不重合，而出現(xiàn)瞬時偶極。

20、這種瞬時偶極之間的相互作用力，叫做色散力。

21、分子量越大，色散力越大。

22、當然在極性分子與非極性分子之間或極性分子之間也存在著色散力。

23、范德華引力是存在于分子間的一種不具有方向性和飽和性，作用范圍在幾百個皮米之間的力。

24、它對物質的沸點、熔點、氣化熱、熔化熱、溶解度、表面張力、粘度等物理化學性質有決定性的影響。

本文到此分享完畢，希望對大家有所幫助。

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